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如下圖所示的物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀。據圖填寫：

（1） B的化學式是_________，目前B已被用作___________的主要原料。

（2） B和a溶液反應的離子方程式是_____________________________。

（3） A和a溶液反應的化學方程式是_____________________________。

（4） C和過量鹽酸反應的離子方程式是____________________________。

（1）SiO₂ 光導纖維（2）SiO₂ + 2OH^- = SiO₃^2- + H₂O

（3）Si + 2Na₂SiO₃ + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑ （4）SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃↓

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO_x轉化為N₂。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如下圖所示

(1)稀薄冰燃燒技術除能節約能源外，還具有的優點是___________(填一項)。排放到大氣中的NO_x會導致酸雨、___________等環境問題(填一項)。

(2)某校化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同、在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是___________。

(3)若某一催化劑能同時催化NH₃等還原性氣體與NO_x的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體。②汽車尾氣。消耗NH₃的物質的量較多的可能是___________ (填字母)，原因是___________。

A.① B.② C.都有可能

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高三上學期第一次摸底調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分

為鈦酸亞鐵( FeTiO₃)．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。

完成下列填空：

（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³^＋轉化為Fe²^＋的反應的離子方程式為____。

（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的____（填字母序號）。

a．熔沸點差異 b溶解性差異 c氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是____（填操作名稱）。

（4）可利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO₂）反應生產硫酸錳，則反應的離子方程式為

（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網作陰極，熔融CaF₂－CaO做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發生的反應為________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。

（6）_T業上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數是____。

（假設生產過程中鈦沒有損失）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三上學期第四次月考化學試卷 題型：填空題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。

（1）合成甲醇的反應為：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數 φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，若在230℃時，平衡常數K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K 1 （填“＞、＜或＝ ”）

（2）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為極；寫出b極的電極反應式，當銅片的質量變化為12．8 g時：a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為 L。

難（微）溶物	溶度積常數（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

（3）工業中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃。現有足量BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質的量濃度達到0.0lmol·L^－1以上，則溶液中CO₃^2-物質的量濃度應≥ mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO_x轉化為N₂。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如下圖所示。

（1）稀薄燃燒技術除能節約能源外，還具有的優點是_____________（填一項）。排放到大氣中的NO_x會導致酸雨、____________等環境問題（填一項）。
（2）某校化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能：NO、NH₃混合氣體-→催化反應器-→檢測-→尾氣處理。若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是____________。
（3）若某一催化劑能同時催化NH₃等還原性氣體與NO_x的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質的量較多的可能是___________（填字母），原因是_______________。A．① B．② C．都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩條途徑可以使重晶石（BaSO₄）轉化為碳酸鋇，如下圖所示：

試回答下列問題：
（l）反應I 中發生的主要反應為：BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO ，若1 mol BaSO₄ 完全反應，電子轉移的物質的量為 ;

（2）Na₂CO₃ 溶液的pH 大于10 ，用離子方程式說明其主要原因                   ，其溶液中離子濃度由大到小的順序是                                      ;
（3）已知反應IV 中發生的反應為：BaSO₄ ( s ) + CO₃ ^2- BaCO₃ ( s ) + SO₄^2-，寫出此反應平衡常數表達式K =         ；若K_SP(BaSO₄)為，K_SP(BaCO₃)為，則K 的值為                  ；
（4）若每次加入1L 2mol · L^-1的Na₂CO₃溶液，至少需要   次可以將0.2mol BaSO₄轉化為BaCO₃ 。

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