Question

氯化鈉是從海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，還是一種工業原料，如電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和燒堿溶液（2NaCl+2H₂O═2NaOH+Cl₂↑+H₂↑），下列說法正確的是（　�。�

A．上述反應屬于氧化還原反應，其中NaCl作氧化劑，H₂O作還原劑

B．上述反應屬于氧化還原反應，其中Cl₂作氧化劑，NaOH作還原劑

C．很多自來水廠用Cl₂來殺菌消毒，故Cl₂是無毒的氣體

D．將Cl₂通入消石灰中可制得漂白粉，其有效成份為Ca（ClO）₂

Answer 1

分析：A．該反應中，氯元素化合價由-1價變為0價，氫元素化合價由+1價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
B．該反應中，氯元素化合價由-1價變為0價，氫元素化合價由+1價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
C．氯氣是有毒氣體；
D．次氯酸酸具有強氧化性，能殺菌消毒．

解答：解：A．該反應中，氯元素化合價由-1價變為0價，氫元素化合價由+1價變為0價，所以氧化劑是水，還原劑是氯化鈉，故A錯誤；
B．故A知，氧化劑是水，還原劑是氯化鈉，故B錯誤；
C．氯氣是有毒氣體，氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，所以很多自來水廠用Cl₂來殺菌消毒，故C錯誤；
D．氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈣能和比次氯酸強的酸反應生成次氯酸，所以漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故D正確；
故選D．

點評：本題以電解原理考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化來分析解答，注意漂白粉有效成分和主要成分的區別，為易錯點．