Question

0.1mol?L-1的NaHCO₃溶液中有關離子濃度（mol?L^-1）的關系式，正確的是（　　）

• A、[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]＞[H⁺]＞[OH^-]
• B、[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[OH^-]
• C、[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]
• D、[Na⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[H₂CO₃]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO₃^-水解程度大于電離程度，且碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒、物料守恒，據此分析解答．

解答： 解：A．碳酸氫根離子和水都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以[CO₃^2-]＜[H⁺]，故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]，故B錯誤；
C．根據電荷守恒得[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]，故C正確；
D．根據物料守恒得[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液酸堿性結合守恒思想分析解答即可，題目難度不大．