Question

下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　　）

A．金剛石晶體SiNaMg

B．SiO₂CsClCBr₄CF₄

C．HIHBrHClHF

D．CsClRbClKClNaCl

Answer 1

分析：A．原子晶體的熔點大于金屬晶體的熔點，金屬晶體原子半徑越小，熔點越高；
B．原子晶體＞離子晶體＞分子晶體的熔點，分子晶體的分子間作用力越大，熔點越高；
C．HF含有氫鍵，熔沸點最高；
D．堿金屬氯化物都為離子晶體，離子半徑越大，熔點越低．

解答：解：A．原子晶體的熔點大于金屬晶體的熔點，金屬晶體原子半徑越小，熔點越高，則有Si＞Mg＞Na，故A錯誤；
B．原子晶體＞離子晶體＞分子晶體的熔點，分子晶體的分子間作用力越大，熔點越高，CBr₄＞CF₄，則有熔點：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄，故B正確；
C．HF含有氫鍵，熔沸點最高，應為HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯誤；
D．堿金屬氯化物都為離子晶體，離子半徑越大，熔點越低，則應有CsCl＜RbCl＜KCl＜NaCl，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查晶體的熔點的比較，題目難度不大，本題注意首先判斷晶體的類型，注意把握影響晶體熔沸點的因素．