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【題目】化合物M可廣泛用于生物醫學、海洋工程、日化用品等領域。其合成路線如圖:

已知:R-COOHR-COCl

回答下列問題:

1G的名稱為___,D中含氧官能團的名稱為___。

2M的分子式為___。

3F→G的反應類型為___。

4E的結構簡式為___。

5)寫出B生成C的化學方程式:___。

6RI的同分異構體,R的苯環上含有三個取代基的結構共有___種,寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為3221的結構簡式:___

7)參照本題信息,試寫出以1-丁烯為原料制取的合成路線流程圖(無機原料任選)___。合成路線流程圖示例如下:

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【答案】對甲基苯酚(4-甲基苯酚) 羧基 C10H10O3 取代反應 CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr 6 CH2=CHCH2CH3CH2=CHCH(OH)CH3

【解析】

B分子式是C3H5Br,由D的結構簡式逆推,B的結構簡式是CH2=CHCH2Br,根據R-COOHR-COCl ,可知CH2=CHCOOHSOCl2反應生成C3H3OCl,則E結構簡式是發生取代反應生成HCl

G的結構簡式可知,其名稱為對甲基苯酚甲基苯酚;由D的結構簡式CH2=CHCOOH可知含有的官能團有碳碳雙鍵和羧基,期中含氧官能團是羧基;

M的結構簡式,可知其分子式為;

苯酚與發生反應生成,甲基取代了苯酚羥基對位的氫原子,反應類型為取代反應;

發生取代反應生成,所以E的結構簡式為;

CH2=CHCH2Br,在氫氧化鈉水溶液中發生水解反應生成C,化學方程式為CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr;

的苯環上含有的三個取代基只能是、、-,采用定一動二的方法確定其同分異構體有6種,核磁共振氫譜圖中峰面積比為3221,說明官能團的位置對稱,結構簡式為;

可由發生加聚反應得到,可由發生水解反應得到,可由發生取代反應得到,合成路線為

練習冊系列答案
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【題目】某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發出黃色火焰,得到淡黃色固體B,B和酸性氣體D反應能生成CA露置在空氣中足夠長時間也會變為C,ED反應也能生成C,AB都能與水反應生成E;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列物質的化學式: B________C________,D________,E________

2)寫出下列反應的化學方程式:

A生成B____________________;

B與水反應生成E________________________。

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A.硫黃礦制備硫酸經歷兩步:SSO3H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后,硫元素以單質的形式進入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發生的反應為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4

D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS),說明CuS很穩定,不具有還原性

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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]

諾氟沙星為喹諾酮類抗生素,其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)化合物A的名稱是____________。

(2)諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為____________。

(3)C生成D,H生成諾氟沙星的反應類型分別是______________________

(4)F的結構簡式為_______________

(5)G生成H的化學方程式為__________________

(6)有機物X比B分子少一個CH2原子團,且含有酯基和結構其中核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為1:3:3的結構簡式為__________(任寫一種)

(7)參照上述合成路線寫出由有機物、B為有機原料合成的路線圖______________(無機試劑任選)。

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【題目】如圖是中學化學常見物質的轉化關系(某些反應條件及部分產物已略去),A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、IJ為氣體,其中C為黃綠色氣體,M為紅褐色膠體。

1DG反應的化學方程式________。

2L→N的離子方程式_____________

3H→I的化學方程式____________。

4)現將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后,水面上升但不充滿;若使水充滿整個試管,應向試管中通入一定量_____(填氣體的化學式),此時試管中溶液的濃度為____mol/L(氣體體積按標準狀況計算)(保留兩位有效數字)。

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【題目】鎂在航空航天、國防工業等領域有廣泛應用。某小組利用某工廠廢棄物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3Fe2O3)設計回收鎂的工藝流程如下:

(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱和攪拌、適當提高稀硫酸的濃度”等措施的目的是_________________________

為了提高產品純度,試劑X宜選擇________________(填代號)。

A.CuO B.MgO C.MgCO3 D.氨水

(2)濾渣1的主要成分是____________:濾渣2的主要成分是____________(填化學式)。

(3)寫出生成濾渣3的離子方程式_____________________。

(4)已知:298K,時,KspAl(OH)3=3.0 × 10-34, KspFe(OH)3=4.0 × 10-38,加入試劑X,當Al3+開始沉淀時,溶液中c(Al3+)c(Fe3+)=________________。

(5)若廢料中鎂元素的質量分數為a% ,利用mkg這種廢料按上述流程生產,最終回收到質量分數為b%的鎂錠wkg,則它的產率為________% 。

(6)參照海水提鎂的某些步驟和上述流程圖,設計經三步由濾渣3得到鎂錠的路線____________

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【題目】甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:

(1)制取氨氣的化學方程式為_________________________________________。

(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,其原因是_________________________________________。

(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨(實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是___________(簡述操作方法、現象和結論)。

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A_______,B_________C_________D_______,E________。

(2)寫出下列反應的化學方程式:

A→B__________________

B→C__________________

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