Question

如表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題．

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

 

（用元素符號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱是

 

（用化學式表示）．
（3）寫出①、⑨、③三種元素共同組成的鹽的化學式是

 

，檢驗該鹽中陽離子的方法是

 

．
（4）①、③兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的電子式為

 

，③與⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物存在的化學鍵有

 

．
（5）⑦的單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

 

．
（6）工業上制取單質⑧的化學方程式

 

．寫出⑧的氧化物的一個重要用途

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Si，⑨是N．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）H、N、O三種元素共同組成的鹽是硝酸銨，利用銨鹽與堿反應生成氨氣，氨氣能濕潤的紅色石蕊試紙變藍，以此檢驗銨根離子；
（4）①、③兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂；③與⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為Na₂O₂；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸與水；
（7）工業上用碳與二氧化硅反應生成Si與C來制備硅；二氧化硅可以用作光導纖維．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Si，⑨是N．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，
故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄ ，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄ ；
（3）H、N、O三種元素共同組成的鹽是硝酸銨，化學式為NH₄NO₃，檢驗銨根離子方法為：取試樣與試管中，加水溶解，加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明該陽離子為NH₄⁺，
故答案為：NH₄NO₃；取試樣與試管中，加水溶解，加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明該陽離子為NH₄⁺；
（4）①、③兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂，其電子式為：，③與⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸與水，反應離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（7）工業上用碳與二氧化硅反應生成Si與C來制備硅，反應方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，二氧化硅可以用作光導纖維，
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；光導纖維．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．