Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

請計算：

（1）反應前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________，

（2）到達平衡時，X的轉化率為_______________________。

Answer 1

【答案】0.004mol/(L·min)37.5%

【解析】

（1）2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故答案為0.004mol/(L·min)；（2）由表格中數據可知反應進行7min后，Y的物質的量不在發生變化，說明反應已達平衡，此時轉化的n（Y）=n（X）=0.16mol-0.1mol=0.06mol，則X的轉化率為0.06÷0.16=37.5%，故答案為37.5%。