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氨水有下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移，且c(NH₄⁺)增大的是（）

A.加NaOH B.加鹽酸 C.加NH₄Cl D.加同濃度氨水

解析:

考查外部條件改變時電離平衡的移動，加入NaOH平衡左移，但c(NH₄⁺)減小，加鹽酸平衡右移，加NH₄Cl符合要求。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

向左

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂；若反應進行到狀態D時，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式

10-7b

a-b

10-7b

a-b

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是

離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）

，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

白色沉淀轉化為黃色沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-

．
（已知25°C時K_sp[AgCl]=1.0×10^-14mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列為實驗室制取、干燥和收集氨氣的裝置．
（1）裝置A中向燒瓶中添加液態試劑的儀器的名稱是

分液漏斗

；儀器的連接順序為a→

b→c→e→d

．若液態試劑是濃氨水，則燒瓶中所加的一種固體試劑可以是

氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰

．
（2）某同學稱取2g氯化銨固體置于燒瓶中，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方，組裝好裝置后，向燒瓶內滴加水，也能得到氨氣．下面為該方法制取氨氣的原因分析，其中合理的是

①②③④

（填序號）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+OH^-，NaOH使平衡向左移動
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移動
③NaOH固體溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會有部分NH₃逸出
④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH₃，即NH

+OH^-

△

NH₃↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源：山東省濟南市2010屆高三第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題

（14分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

  （1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

   ①2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、
恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或
“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁      K₂；若反應進行到狀
態D時，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：                 。（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是           ，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是            ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                          。
（已知25°C時）

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省萊蕪一中高三上學期期末復習（二）（理綜）化學部分 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、
恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡    移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁      K₂；若反應進行到狀態D時，       （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，
請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：                                      。
（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是               ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）               。
(已知25°C時）