【題目】摩爾是表示
A.物質的量的單位B.物質的質量的單位
C.溫度的單位D.物質的體積的單位
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯：
+H2O
（1）Zn的基態原子核外電子排布式為____________。
（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，與Zn2＋形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號)。
（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數目為_______________mol。
（4）甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為________________。
（5）甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是________________。
（6）鋅的某種化合物晶胞結構如圖所示，則構成該化合物的兩種粒子個數比為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣，H2和O2的混合氣體，在標準狀態下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為
A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（ ） 
A.a為負極、b為正極
B.a為陽極、b為陰極
C.電解過程中，d電極質量增加
D.電解過程中，氯離子濃度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業流程如圖：
（1）檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發生反應的離子方程式為________________________。
（2）加入過量物質1后，發生反應的離子方程式為___________________________。
（3）固體2是_____________________，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。
Ⅱ.工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
（1）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________(填化學式)。
（2）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學方程式__________________________。
（3）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式錯誤的是
A.CaCl2 ＝ Ca2++2Cl-B.Na2SO4 ＝ Na22++SO42-
C.HNO3 == H++NO3-D.NaOH ＝ Na++OH-
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【題目】如圖，利用培養皿探究SO2的性質，實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖是實驗室制取Na2S2O3·5H2O的裝置圖（略去部分夾持儀器）。
已知：Na2SO3 +S
Na2S2O3
按要求回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是___________________。
(2)分液漏斗中用70%較濃硫酸的理由是___________________。
(3)裝置C中生成S的離子反應方程式是___________________。
(4)E是SO2的尾氣處理裝置，則裝置D的作用是___________________。
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