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4．下列說法錯誤的是（　　）
A．反應產物的總焓與反應物的總焓之差，稱為反應焓變
B．反應產物的總焓小于反應物的總焓，該反應為放熱反應
C．同一反應在不同溫度下進行，其焓變是相同的
D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，則△H1=-△H2

分析 焓變為反應產物的總焓與反應物的總焓之差，當反應產物的總焓小于反應物的總焓，為放熱反應，否則為吸熱反應，溫度不同，焓變不同，可逆反應的焓變絕對值相同，以此解答該題．

解答 解：A．焓為物質的總能量，焓變等于反應產物的總焓與反應物的總焓之差，故A正確；
B．反應產物的總焓小于反應物的總焓，則△H＜0，為放熱反應，故B正確；
C．溫度不同，物質的焓不同，則焓變不同，故C錯誤；
D．可逆反應的焓變絕對值相同，但數值相反，已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，則△H1=-△H2，故D正確．
故選C．

點評 本題是對化學變化與能量的考查，主要考查學生的分析能力和基本理論的運用的考查，注意相關概念的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經調查發現，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價），在水中氧的作用下，發生了反應：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反應中FeS2是還原劑，氧化產物是FeSO4、H2SO4，當有1mol FeS2完全反應時，轉移的電子數14mol．
（2）某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應制備標準狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中應需要硫酸0.01mol．
（3）實驗室現有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標簽所示稀硫酸240ml，需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的體積125.0mL．在配制溶液時若實驗遇到下列情況，會造成所配硫酸溶液的物質的量濃度偏低的操作是（填序號）①③．
①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發現液面低于刻度線于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液B中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗溶液B中Fe2+，最適宜選用的試劑為a（填字母）．
a．KMnO4溶液           b．鐵粉           c．NaCl溶液            d．KSCN溶液
（2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環保因素外，另一原因是不會引入新的雜質離子．
（3）由溶液D獲得CuSO4•5H2O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到了另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下：

寫出212～250℃溫度范圍內發生反應的化學方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于△H的說法正確的是（　　）
A．在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
B．△H＞0時反應放熱，△H＜0時反應吸熱
C．△H越大，說明反應放出的熱量越多
D．一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，△H為“-”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1994年偉大的化學家鮑林（Linus Pauling）教授謝世時，留給后人很多謎團，其中一個結構式如圖所示．老人為什么畫這個結構式？它是 生命的前物質？它能合成嗎？它有什么性質？不得而知．也許這是永遠無法解開的謎；也許你有朝一日能解開它．某同學對此結構及性質有如下的推測，你認為不正確的是（　　）
A．它的分子式是C6N10H2O2
B．該物質最多可以有18個原子處于同一個平面上
C．它可以與別的物質發生加成反應
D．因其含氮量高，有可能作炸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．目前用乙烯制乙醛的過程分三步進行：
①CH2=CH2+PbCl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pb；
②Pb+2CuCl2→PbCl2+2CuCl2；
③2CuCl2+$\frac{1}{2}$O2+2HCl→2CuCl2+H2O．
下列敘述中正確的是（　　）
A．CH2=CH2是還原劑，PbCl2是氧化劑B．CuCl2是還原劑，O2是氧化劑
C．乙烯是還原劑，O2是氧化劑D．PbCl2和CuCl2都是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO${\;}_{4}^{-}$被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol•L-1KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO${\;}_{4}^{-}$被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol•L-1 KMnO4溶液19.98mL．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容、搖勻．
②步驟二中加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，使Fe2+在步驟三中與KMnO4發生氧化還原反應．
③寫出步驟三中發生反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實驗測得該晶體中鐵的質量分數為11.2%．
（2）結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：將固體置于干燥器中冷卻；應將兩次加熱后固體質量的稱量結果不超過0.1g后，再計算結晶水含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，一定屬于同系物的是（　　）
A．C2H4  C3H6B．C2H6  C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答問題：
（1）配制時必須用的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、250 mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na2CO3配制與上述溶液同體積、同濃度的溶液過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑥

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