Question

【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是( )

A．NaHRO3溶液中(R表示S和C)：c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(RO32-)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中水的電離程度：①＞②＞③

D．等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數多少：N后＞N前

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、NaHSO3溶液顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，故A錯誤；B、醋酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和醋酸，溶液呈中性，則混合后溶液中的醋酸鈉剩余，即溶夜是氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合物，根據離子的來源，鈉離子是完全電離出的離子，濃度最大，其次醋酸是兩種來源，一種是醋酸鈉的直接電離，一種是來自醋酸根的水解，但是氯離子只來自氯化鈉的電離，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(Cl-)，故B錯誤；C、碳酸銨中，碳酸根和銨根離子水解均促進水的電離，硫酸根離子不影響水的電離，氫離子抑制水的電離三種溶液中水的電離程度：①＞②＞③，故C正確；D、等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數，ClO-+H2OHClO+OH-，水解前后離子數不變，所以N后═N前，故D錯誤；故選C。