【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：
①I2（g）+H2（g）
2HI（g）△H=-9.48kJmol-1
②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1．下列判斷正確的是
A．反應①的產物比反應②的產物穩定
B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反應放熱9.48kJ
C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
【答案】C
【解析】
試題分析：已知：①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1；②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1，利用蓋斯定律將①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJmol-1-26.48kJmol-1=-35.96kJmol-1。A．反應①、②的產物都是HI，狀態相同，穩定性相同，A項錯誤；B．n（I2）=254g÷254g/mol=1moL，n（H2）=1mol，由于該反應為可逆反應，則放出的熱量小于9.48kJ，B項錯誤；C．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJmol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），C項正確；D．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJmol-1，可知1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，D項錯誤；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列保存物質的方法確的足（ ）
A. 保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發
B. 氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住
C. 氨水易揮發，應密封在低溫處保存
D. 金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 1molH2O的質量為18g.mol-1
B. CH4的摩爾質量為16g
C. 3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D. 標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2014年高考海南卷第16題】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是 （ ）
A．光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”
B．膠體粒子大小在l nm—l00 nm 之間
C．膠體粒子可以透過濾紙
D．膠體粒子不能透過半透膜
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發生如下反應：3A(g) + B(g)
xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol．L-l。下列判斷正確的是（ ）
A. A的轉化率為40%
B. 2 min內B的反應速率為0.2 mol．L-l．min-1
C. x=2
D. 若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應均為放熱反應，其中反應熱最小的是
A. 2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1
B. 2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2
C. 2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3
D. 2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質中，也屬于同類氧化物的是（ ）
A．CaCO3 B.SO3 C．CuO D．KMnO4+
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com