Question

16．O₂F₂可以發生反應：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列說法正確的是（　　）

• A． 氧氣是氧化產物
• B． 還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4
• C． 若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子
• D． O₂F₂既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

分析 反應H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產物為SF₆，還原產物為O₂，以此解答該題．

解答 解：A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產物，故A錯誤；
B．該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產物為SF₆，還原產物為O₂，由方程式可知還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4，故B正確；
C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數目，故C錯誤；
D．在反應中，O₂F₂中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應后升高為+6價，所以H₂S表現還原性，O₂F₂表現氧化性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，易錯點為C，注意因條件未知，不能確定HF的物質的量，題目難度不大．