Question

在溫度相同，壓強分別為p1和p2的條件下，發生反應：

A(氣)+2B(氣)nC(氣)

式中C的百分含量與時間t的曲線如下圖所示。下面的結論正確的是

A．p1＞p2  n＜3

B．p1＜p2  n＞3

C．p1＜p2  n=3

D．p1＞p2  n＞3

Answer 1

D

解析:

從兩個曲線可看到，達平衡所需要的時間是p1比p2所需的時間少，因為t1＜t2壓強增大(即濃度增大)，反應速度也變大，所以p1大于p2。故B、C錯誤。

由平衡時的C％來看，p2時的值大于p1時的值。即在p2時比在p1時更有利于C的生成。由于p1＞p2，說明上式的正反應為氣體體積增大的反應。這就表明n值應大于1+2。故D正確。