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下列敘述正確的是( )

A．Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．FeCl₂和Fe(OH)₃都不能通過化合反應直接制取

C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na⁺

D．常溫下，向飽和的Na₂CO₃溶液中通入大量的CO₂氣體，結果有晶體析出

A項，由于發生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，當Cl₂和SO₂以等體積混合使用時，兩者的漂白作用消失；B項，根據反應：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、4Fe(OH)₂+ 2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃，可知FeCl₂和Fe(OH)₃都能通過化合反應制��；C項，由于藍色鈷玻璃能濾去黃光，所以原溶液中可能含有Na⁺；D項，因為發生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，導致NaHCO₃質量增多，H₂O質量減少，且NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的溶解度小，所以有NaHCO₃晶體析出，故選D項

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述I、Ⅱ均正確且有因果關系的是

選項	陳述I	陳述Ⅱ
A	常溫下鐵與濃硫酸不反應	可用鐵槽車密封運送濃硫酸
B	NaHCO₃溶于水完全電離	NaHCO₃是強電解質
C	NH₄Cl為強酸弱堿鹽	用加熱法除去NaCl中的NH₄Cl
D	H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄溶液褪色	H₂O₂表現還原性，SO₂表現漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列物質的性質，判斷其應用錯誤的是（）

A．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作自來水的凈水劑

B．CaO能與SO₂反應，可作工業廢氣的脫硫劑

C．濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，在常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是
①Si；②Al（OH）3；③NaHCO₃；④Al₂O₃；⑤Na₂CO₃

A．全部

B．①②④

C．②④⑤

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　�。�。

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	在沸水中不斷滴入飽和FeCl3溶液，持續加熱	有紅褐色沉淀生成	生成了Fe（OH）3膠體
B	“充滿NO2的氣球”浸泡在冷水中	顏色變淺	反應2NO2（g）N2O4（g）放熱
C	向飽和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸	有氣泡生成	Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
D	過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol·L－1稀硫酸	銅屑又逐漸溶解	銅可與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列實驗事實中得到的結論，正確的是(雙選) (　　)。

選項	實驗事實	結論
A	將純銅片和另一種金屬M用導線連接，同時插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出	金屬活動性：M>Cu
B	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，紅色褪去	SO₂有漂白性
C	CO₂通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁	酸性：苯酚<碳酸
D	Cl₂的水溶液可以導電	Cl₂是電解質