Question

7．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水．據此回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是D（選“A”或“D”）原因是H₂O分子間存在氫鍵．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，B的最高價氧化物對應的水化物的電子式為．
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，寫出生成D單質反應的離子方程式為ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．
（4）用電子式表示D、E的化學反應過程．

Answer 1

分析 A是地殼中含量最高的元素，應為O元素，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，應為Cl元素，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水，則C為Al元素，B為Na元素，E的原子數序最大，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，應為Ca元素，根據對應原子結構特點以及對應單質、化合物的性質解答該題．

解答 解：根據題設條件可推知A為O，B為Na，C為Al，D為Cl，E為Ca，則
（1）由于H₂O分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl，故答案為：D；H₂O分子間存在氫鍵；
（2）Al的原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，則位于第三周期ⅢA族，Na的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Na⁺與OH^-以離子鍵結合，OH^-中，O原子與H原子以共價鍵結合，電子式為，
故答案為：第三周期ⅢA族；；
（3）鈣、氯、氧可形成Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂、Ca（ClO₄）₂，其中滿足題設條件下的鹽為Ca（ClO）₂（次氯酸鈣），由于在酸性環境中ClO^-具有強氧化性，Cl^-具有還原性，二者發生氧化還原反應生成Cl₂和H₂O，離子反應為ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案為：次氯酸鈣；ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O；
（4）氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查元素的推斷，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，此為解答該題的關鍵，學習中注意積累元素化合物的知識．