Question

下列結論正確的是（　　）
①離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-   
②酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
③微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-   
④氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃．

• A、①③
• B、只有①
• C、①④
• D、②④

Answer 1

分析：①元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；
②元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
③核外電子排布相同的離子，核電核數越大，半徑越小；離子的原子核外電子層數越多，半徑越大；
④元素的非金屬性越強，氫化物越穩定；

解答：解：①非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，還原性為：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故①錯誤；
②非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，又H₂CO₃酸性大于HClO，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故②正確；
③K⁺、S^2-、Cl^-原子核外電子排布相同，核外電子排布相同的離子，核電核數越大，半徑越小，離子的原子核外電子層數越多，所以半徑：：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故③錯誤；
④非金屬性：F＞Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，所以穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故④正確；
故選：D；

點評：本題考查元素周期表與周期律的遞變性，明確同周期、同主族元素的性質變化規律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大．