用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現象，不能證實①中反應發生的是（ ）
| ①中實驗 | ②中現象 | |
| A | 鐵粉與水蒸氣加熱 | 肥皂水冒泡 |
| B | 加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物 | 酚酞溶液變紅 |
| C | NaHCO3 | 澄清石灰水變渾濁 |
| D | 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
科目：高中化學 來源： 題型：
A是一種有機合成中間體，其結構簡式為
A的合成路線如下圖，其中B～H分別代表一種有機物。
請回答下列問題：
（1）A中碳原子的雜化軌道類型有 ① ；A的名稱（系統命名）是 ② ；第⑧步反應的類型是 ③ 。
（2）第①步反應的化學方程式是
（3）C物質與CH2=C(CH3)COOH按物質的量之式1：1反應，其產物經加聚得到 可作隱形眼鏡的鏡片材料I。I的結構簡式是
（4）第⑥步反應的化學方程式是
（5）寫出含有六元環，且一氯代物只有兩種（不考慮立體異構）的A的同分異構體的結構簡式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ∆H=—92.4kJ•mol‾1
一種工業合成氨的簡易流程圖如下：
（1）天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式： 。
（2）步驟II中制氯氣原理如下：
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是 。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為 。
（3）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數： 。
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號） ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式錯誤的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O
B．酸性介質中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4 ＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －
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科目：高中化學 來源： 題型：
用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是_______。
（2）I中，Fe2+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式__________________________。
（3）由II推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
| 序號 | 電壓/V | 陽極現象 | 檢驗陽極產物 |
| IV | a＞x≥c | 無明顯變化 | 有Cl2 |
| V | c＞x≥b | 無明顯變化 | 無Cl2 |
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。
③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C
解析 (1)元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關，所以①不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關系，所以②也不符合題意，其他均符合題意。(2)由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力B＞A；又根據A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力A＞C，故三種金屬元素的原子失電子能力B＞A＞C。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是 ( )
A．原子半徑：As＞Cl＞P
B．熱穩定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
(I)X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、E的單質在常溫下呈氣態，E在常溫下是黃綠色氣體；Y的原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，A是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。
用化學用語回答下列問題：
(1)L的元素符號為 ；A在元素周期表中的位置為
(2)Y、L、E的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
(3)Y的最高價氧化物的電子式為 。
(II)下列物質A~F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、E均為(I)中元素形成的單質，B是常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當的條件下，它們之間可以發生如下圖所示的轉化。
試回答下列問題：
(1)B的化學式是 ；
(2)反應F
D的化學方程式 。
(3)檢驗F中金屬陽離子的常用方法是 。
(4)寫出C與過量氨水反應的離子方程式是 。
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和
的是（ ）