【題目】A由Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中的某幾種粉木混合而成，設計成份分析實驗方案如下，下列分析不正確的是
A. 當m1>m2時，固體中一定存在A1元素
B. 生成藍色溶液的離子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 當m2-m3=2.96g，Fe3O4的質量至少為2.32g
D. 溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A、當m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，一定存在A1元素，選項A正確；B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，選項B正確；C、引固體質量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g×
×100%=2.32 g，選項C正確；D、溶液a中若過量氫氧化鈉較多時，可能存在c(Na+)> c(OH-)> c(A102-) >c(H+)，選項D不正確。答案選D。
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰基扁桃酰氯是一種醫藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：
；
；
請回答：
(1)甲苯與氯氣反應生成A的反應條件為________, B官能團的名稱是_______, D的結構簡式_________。
(2) 下列說法正確的是________。
A．化合物A不能發生取代反應
B．化合物B能發生銀鏡反應
C．化合物C能發生氧化反應
D．從甲苯到化合物C的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、加成反應和氧化反應
(3) E＋F→G的化學方程式是____________________________。
(4)化合物D有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有____________種，寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式____________________________。
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；
②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。
(5) 設計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選)______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧環己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是( )
A. ①②③⑤B. ①④⑥⑦
C. ④⑥⑦⑧D. ②③⑤⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用，探究其制備和用途意義重大。
(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的1/3Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：__________________________。
當還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數據可知，產品磁性最大，可能的原因是___________________________ 。
c(Fe2+)：c(Fe3+) | 沉淀性狀 | 磁性大小 |
1：3 | 紅棕色 | 92.7% |
1：2 | 棕色 | 96.5% |
2：1 | 黑色 | 100% |
(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應為________________________。
(3)已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下，完善以下過程Ⅰ的熱化學方程式。
過程Ⅰ：________________________________，
過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1
(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應為：Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g)，該反應的△H<0，T℃時，在IL恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。
①T℃時，10min內用Fe3O4表示的平均反應速率為_____g·min-1。
②其他條件不變時，該反應在不同溫度下，CO2含量隨時間的變化φ(CO2)-t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關系是_________________，判斷依據是___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備，正丁烷(C4H10)催化脫氫制1-丁烯(C4H8) 的化學方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H，如圖是該反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，下列說法正確的是
A. x>0.1
B. △H>O
C. 500C時，壓強xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數大
D. 一定溫度下，在一恒容密閉容器中發生該反應，C4H10的濃度越高，平衡轉化率越大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關說法正確的是
A. 該反應在高溫下才能自發進行
B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C. 溫度升高，反應的平衡常數K增大
D. 當CO2和H2轉化率相等時，該反應達到化學平衡
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素的說法中，正確的是（ ）
A.生物體中的化學元素在無機自然界中都可找到
B.在生物體內能找到無機自然界中的所有元素
C.各種元素在地殼中的含量都很豐富
D.不同生物體的元素種類差別很大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應后，容器內殘留的固體是( )
A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOH
C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com