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下圖中甲、乙兩個裝置用導線連接，有關敘述正確的是（　）

A．甲裝置中Cu為陽極，乙裝置Fe為負極

B．甲裝置中SO^2-₄向Cu極移動，乙裝置中的Na⁺向石墨極移動

C．乙燒杯中Fe極的電極反應式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

D．當石墨電極上產生11.2L（標準狀況）氣體時，消耗Zn的質量為65g

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?四川）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m₁ g、氧化銅反應后剩余固體的質量為m₂ g生成氮氣在標準狀況下的體積V₁L．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m₃ g、洗氣后裝置后D的質量m₄ g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₂L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：

圓底燒瓶

．
（2）檢查A裝置氣密性的操作時

連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩定的水柱．

．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

氫氧化鈣、硫酸銨

反應的化學方程式為
①

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄

乙小組

②

濃氨水、氫氧化鈉

用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③

氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-向逆方向移動，加快氨氣逸出

（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為

5V₁：7（m₁-m₂）

．
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比名校小于理論值，其原因是

洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高

．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結果．該藥品的名稱是

堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中甲、乙兩個裝置用導線連接，有關敘述正確的是（）

A．甲裝置中Cu為陽極，乙裝置Fe為負極

B．甲裝置中SO^2-₄向Cu極移動，乙裝置中的Na⁺向石墨極移動

C．乙燒杯中Fe極的電極反應式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

D．當石墨電極上產生11.2L（標準狀況）氣體時，消耗Zn的質量為65g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖中甲、乙兩個裝置用導線連接，有關敘述正確的是

A.
甲裝置中Cu為陽極，乙裝置Fe為負極
B.
甲裝置中SO^2-₄向Cu極移動，乙裝置中的Na⁺向石墨極移動
C.
乙燒杯中Fe極的電極反應式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
D.
當石墨電極上產生11.2L（標準狀況）氣體時，消耗Zn的質量為65g

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科目：高中化學 來源：湖南省期末題 題型：單選題

有甲．乙兩個裝置（見下圖），先在膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，會觀察到兩裝置中的氣球都會慢慢地脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。甲．乙裝置中所用的試劑不可能是

[ ]

A．甲：濃硫酸和木炭乙：NaOH溶液和氨氣
B．甲：濃氨水和堿石灰乙：NaOH溶液和SO₂
C．甲：稀硫酸和Na₂CO₃溶液乙：稀硫酸和氨氣
D．甲：濃硫酸和濃鹽酸乙：蒸餾水和氨氣

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下圖中甲、乙兩個裝置用導線連接，有關敘述正確的是