Question

某無色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、I－、MnO4－、SO42－等離子中的幾種離子。分析其組成，現進行如下實驗：

①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。

②取上述反應后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產生。

③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0. 03 mol時，沉淀的量達到最大；繼續滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0. 224L(假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推斷正確的是

A．肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42-

B．肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42－

C．肯定沒有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定沒有K+、NH4+、Cl-

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：溶液是無色的，則一定不存在MnO4－。根據①可知白色沉淀是硫酸鋇，因此原溶液中含有0.03molSO42－。根據②可知原溶液中不存在Cl－、I－。另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0. 03 mol時，沉淀的量達到最大；繼續滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0. 224L(假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解，這說明白色沉淀一定是氫氧化鋁，即含有0.01mol鋁離子，因此不存在Mg2＋、HCO3－。氣體是氨氣，物質的量是0.01mol，說明原溶液中含有0.01mol NH4＋。根據溶液的電中性可知0.03mol×2＞0.01mol×3+0.01mol，所以溶液中一定還含有鉀離子，因此答案選B。

考點：考查離子共存以及離子檢驗的有關判斷