Question

14．已知在某溫度下水的離子積常數KW=1×10^-12在此溫度下降pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．
①若所得混合液呈中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

Answer 1

分析 將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸b L混合，
①若所得混合溶液為中性，則根據n（H⁺）=n（OH^-）來計算；
②若所得混合溶液的pH=2，酸過量，計算出c（OH^-）與酸堿的物質的量的關系，可計算．

解答 解：①將pH=11的NaOH溶液V_a L與pH=1的硫酸b L混合，①若所得混合液呈中性，則n（H⁺）=n（OH^-），所以0.1a=0.1b，所以a：b=1：1，故答案為：1：1；
②若所得混合液pH=2，則酸過量，得到$\frac{0.1b-0.1a}{a+b}$=0.01，解得a：b=9：11，故答案為：9：11．

點評 本題考查酸堿混合的計算，明確該溫度下的Kw及pH與濃度的換算是解答本題的關鍵，注意酸堿反應的實質即可解答，題目難度中等．