Question

13．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，以下判斷不正確的是（　　）

• A． 不溶物中一定含有鐵
• B． 不溶物中一定含有銅
• C． 濾液中一定含有硫酸
• D． 濾液中一定含有硫酸亞鐵

Answer 1

分析 向濾液中插入薄鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明所加入的稀硫酸過量，因此混合物中的氧化銅與鐵粉完全反應；分析反應發(fā)生中可能出現(xiàn)的反應，判斷所得結論的正誤．

解答 解：向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量，
A．由于硫酸過量，則鐵完全反應，不溶物中一定不存在鐵，故A錯誤；
B．氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，故B正確；
C．向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有剩余的硫酸，故C正確；
D．鐵與硫酸或硫酸銅反應都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，因此濾液中一定含有硫酸亞鐵，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握發(fā)生反應的先后順序，試題側重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．