【題目】下列離子方程式中書寫正確的是（ ）
A.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO
B.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
C.大理石溶于鹽酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－
D.鐵粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
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【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
(1)Ti3+的基態核外電子排布式為__________
(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為__________
(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________
(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________
(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構體,結構式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數目為______.
(6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構成的正八面體空隙的中心位置，據此推測，鈦酸鍶的化學式為_________
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【題目】現有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷中不合理的是（ ）
A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2
C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)
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【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
(一)分子式測定：
（1）將4.6g有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，，則該物質的實驗式為_______________；
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為____________________；
（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式___________________________；
(二)結構式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環境的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②．經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為_____________________________；
(三)性質實驗
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式________________________；
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式_______________；
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【題目】Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Q和Z可能形成化合物QZ2
B. Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物
D. 最簡單氣態氫化物的沸點：Q>X
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【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發生如下兩個反應：
(1)2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關說法中錯誤的是（ ）
A. 上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B. 上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅
C. 上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4
D. 反應(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP
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【題目】下列化學用語的理解正確的是
A. 2-丁醇的結構簡式：
B. 電子式 
: 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C. 比例模型 
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. 聚丙烯的結構簡式： 
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、
、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
某工廠對制革工業污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | － |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是____（至少寫兩條）。
（2）H2O2的作用是_____。
（3）調pH＝8是為了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（5）已知以下氧化還原反應方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反應各物質的配平系數依次為___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4轉移電子的數目為___。
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