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【題目】下列實驗不能獲得預期目的是（）

A.實驗①燒杯中出現白色膠狀沉淀，證明非金屬性：N＞C＞Si
B.實驗②燒杯中出現白色渾濁，說明鎂與鹽酸反應是放熱反應
C.實驗③a、b分別滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，驗證不同催化劑對反應速率的影響
D.實驗④利用置換反應，證明金屬單質還原性強弱，判斷金屬性強弱

【答案】A
【解析】解：A．硝酸易揮發，應除掉二氧化碳中的硝酸，再與硅酸鈉反應，故A錯誤；
B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，出現白色渾濁，說明鎂與鹽酸反應是放熱反應，故B正確；
C．FeCl3、CuSO4溶液對H2O2的分解催化作用不同，可得出結論，故C正確；
D．鋅能置換硫酸銅中的銅，金屬性強的金屬可置換金屬性弱的金屬，故D正確．
故選A．

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A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2
D.NO、CO2、N2

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①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑
④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部