Question

【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1

C. 0℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.酸堿中和是放熱反應，故△H應為負值，故A錯誤；

B.燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，定義要點：必須完全燃燒生成穩定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液），而2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJmol-1，是碳的不完全燃燒，故B錯誤；

C.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），該反應是可逆反應，所以△H＞38.6kJmol-1，故C錯誤；

D.則根據方程式Fe＋S＝FeS可知，反應中硫是過量的，則1mol參加反應放出的熱量是19.12 kJ×1mol/0.2mol＝95.6kJ，因此該反應的熱化學方程式為Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) △H＝－95.6kJ/mol，故D正確。

故選D。