Question

【題目】用惰性電極電解2L 1molL﹣1的硫酸銅溶液，在電路中通過0.5mol電子后，將電源反接，電路中又通過1mol電子，此時溶液中c（H+）是（設溶液體積不變）（ ）
A.1.5 molL﹣1
B.0.5 molL﹣1
C.0.75 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：用惰性電極電解2L 1molL﹣1的硫酸銅溶液，電池反應式為2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 ， 在電路中通過0.5mol電子時，析出n（Cu）= =0.25mol；然后將電源反接，Cu作陽極、石墨作陰極，陽極上Cu失電子生成離子進入溶液，陰極上銅離子放電生成Cu，Cu完全溶解通過0.5mol電子，再通過0.5mol電子時，陽極上生成氧氣，陰極上析出Cu，發生的反應為
2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 ，
所以生成整個過程中生成硫酸轉移電子物質的量=0.5mol+0.5mol=1mol，
根據方程式2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4知，生成n（H2SO4）= =0.5mol，根據H原子守恒得n（H+）=2n（H2SO4）=1mol，則c（H+）= =0.5mol/L，
故選B．