Question

8．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
• B． 加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
• C． 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H⁺）減少
• D． 加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析 A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入堿促進電離；
B、加水稀釋促進電離，各離子濃度減小；
C、0.1mol/L的CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，0.1mol/LHCl溶液中氫離子濃度等于0.1mol/L；
D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離．

解答 解：A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應促進電離；平衡正向進行，故A正確；
B、加入水時，稀釋溶液促進電離，離子濃度減小，反應速率減小，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C、0.1mol/L的CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，其中氫離子濃度等于0.1mol/L，溶液中c（H⁺）增加，故C錯誤；
D、加入少量CH₃COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素分析和平衡移動方向的判斷，電離是吸熱過程，酸堿鹽的影響分析是解題關鍵．