【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 比較金屬鎂和鋁的活潑性 | 分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現象 |
B | 除去Mg粉中混有的Al 粉 | 加入足量的NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥 |
C | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 |
D | 配制0.4000mol·L1的NaOH溶液 | 稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水 |
A. AB. BC. CD. D
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產生紅棕色煙。推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱X___，Y___。
（2）化合物的化學式：XZ___，X2Y___。
（3）過程⑥中涉及的化學反應方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室需要1.500 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL (保留1位小數)，現有 ①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四種規格的量筒，最好選用的量筒是________(填代號)。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序號)。
（4）在配制過程中，下列操作中會導致所配制的溶液濃度偏高的有________。
①用量筒量取濃硫酸時候，俯視刻度線
②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數，請填寫下列空白。
（1）基態Co原子的電子排布式為___。
（2）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對的成鍵原子是___（填元素名稱）；1 molNi(CO)4中含有的σ鍵數目為__；寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學式_____。
（3）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。BH4-的空間構型是____，B原子的雜化方式__。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是___（寫元素符號），原因是____。
（4）CuFeS2的晶胞如圖所示，晶胞參數分別為anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與___個S原子相連，晶體密度ρ＝___g·cm3（列出計算表達式）。
以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖中原子2和3的坐標分別為（0，1，
）、（，，0），則原子1的坐標為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O 
CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下，根據a點可知甲胺的電離平衡常數Kb=10 -3．4
C. b點可能存在關系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)
D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環壽命長等優勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極
B. 充電時陽極反應式為：3I－－2e－＝I3－
C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變
D. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發生反應：X(g)＋2Y(g)
M(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質的量為0．4 mol。則下列說法正確的是
A. 0～5 min，Y的平均反應速率為0．08 mol·L－1·min－1
B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態
C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低
D. 到達平衡狀態時，反應放出的熱量為a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是（ ）
(CaTiO3的晶體結構模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰
C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
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