Question

在MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應中：
①

MnO₂

是氧化劑
②發生氧化反應的物質是

HCl

．
③在參加反應的鹽酸中．起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為

1：1

．
④當1mol的MnO₂完全反應時電子轉移的總數為

2

mol．

Answer 1

分析：在MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應中，MnO₂中Mn元素化合價降低，在反應中MnO₂為氧化劑，
HCl中Cl元素化合價部分升高為0價，被氧化，則HCl既表現為酸性，又表現出還原性，
根據化合價的變化計算轉移電子的物質的量．

解答：解：①在MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應中，MnO₂中Mn元素化合價降低，在反應中MnO₂為氧化劑，故答案為：MnO₂；
②HCl中Cl元素化合價升高為0價，被氧化，故答案為：HCl；
③由方程式可以看出，4molHCl參加反應，有2mol被氧化，另2molHCl生成MnCl₂，表現出酸性，起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為1：1，故答案為：1：1；
④當1mol的MnO₂完全反應時，得到的電子的物質的量為1mol×（4-2）=2mol，故答案為：2．

點評：本題考查氧化還原反應的有關概念，題目難度不大，注意有關氧化還原反應概念的理解，從化合價變化的角度分析，并根據化合價的變化計算轉移電子的物質的量．