【題目】下表中各粒子對應的立體構型及雜化方式均正確的是
選項 | 粒子 | 立體構型 | 雜化方式 |
A | SO3 | 平面三角形 | S原子采取sp2雜化 |
B | SO2 | V形 | S原子采取sp3雜化 |
C | CO32- | 三角錐形 | C原子采取sp2雜化 |
D | BeCl2 | 直線性 | Be原子采取sp雜化 |
A.AB.BC.CD.D
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
(1)E和J的化學式分別是________和________。
(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。
(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。
(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中： H+、Na＋、MnO
、SO
B. 堿性溶液中：Na＋、K＋、SiO
、NO
C. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－
D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH
+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2
+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有陰、陽離子總數為0.3 NA
B.常溫常壓下，22.4 LCO2中含有NA個CO2分子
C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數為NA
D.常溫常壓下，18 g羥基（-O2H）中所含的中子數為8 NA
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【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關金屬Mn+離子c(Mn+)＝0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 3.8 | 6.3 | 9.6 | 10.6 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 5.2 | 8.3 | 11.6 | 12.6 | 10.8 |
回答下列問題：
（1）“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為___。
（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；②__將Al3+、Fe3+變為沉淀除去；③加入NH4F將__離子沉淀除去。寫出反應①的離子方程式為___；
（3）碳化結晶時，反應的離子方程式為___。
（4）碳化結晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是__。流程中能循環利用的物質除了氯化銨之外還有__。
（5）測定碳酸錳產品的純度。
稱取0.5000g碳酸錳產品于錐形瓶中，加25.00mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定（反應為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+＝Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復操作3次，記錄數據如下表：
滴定次數 | 0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
則產品的純度=__，若滴定終點時發現滴定管尖嘴處產生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產品的純度__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】工業制氫氣的一個重要反應是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃時：
①C(s)+
O2(g)
CO(g) ΔH1＝111kJ·mol 1
②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝242kJ·mol 1
③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝394kJ·mol 1
下列說法不正確的是
A. 25℃時，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1
B. 增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小
C. 反應①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2
D. 反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
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【題目】某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：
請回答下列問題：
(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。
(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。
(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________
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【題目】同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎上探究Cu(NO3)2的化學性質。
(1)甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，反應的化學方程式是_____________。
(2)乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(右圖)，據此設計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應，欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優于甲組的方案，理由之一是__________________________。
(3)丙組同學用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩定性，實驗裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫出)
①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變為紅棕色，紅棕色氣體是____________。
②集氣瓶最終被水充滿，無氣體剩余，則晶體分解的生成的氣體還有________。
③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是 _________。
④由該實驗可得出的結論是___________________。
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