Question

對于反應 3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，以下敘述正確的是（　�。�

A．氧化劑和還原劑的物質的量比為8：3

B．被還原的HNO₃和起酸性作用的HNO₃的物質的量的比為2：3

C．該反應的電子轉移數為6e^-

D．該反應中Cu（NO₃）₂ 為氧化產物，H₂O為還原產物

Answer 1

分析：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合價由0價變為+2價，N元素化合價由+5價變為+2價，所以銅作還原劑，部分硝酸作氧化劑，還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物是還原產物，根據元素化合價判斷轉移電子數．

解答：解：A.3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合價由0價變為+2價，N元素化合價由+5價變為+2價，所以銅作還原劑，硝酸作氧化劑，參加反應的硝酸中有

1

4

被還原，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是2：3，故A錯誤；
B．該反應中參加反應的硝酸中有

1

4

被還原，所以被還原的HNO₃和起酸性作用的HNO₃的物質的量的比為1：3，故B錯誤；
C．該反應中轉移電子數=3×（2-0）=2（5-2）=6，故C正確；
D．該反應中，銅作還原劑，則硝酸銅是氧化產物，部分硝酸作氧化劑，所以NO是還原產物，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據元素化合價來分析解答即可，注意該反應中部分酸作氧化劑，為易錯點．