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氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。
(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O 在該反應中，氧化劑是_____________，還原劑是____________。
(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們反應生成氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式為___________________________。
(3)氨氣也可用來處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮發生如下反應：6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O 若某工廠排放的尾氣中二氧化氮含量為0.5%（體積分數），處理1×103m3（標準狀況）這種尾氣，需要多少千克氨氣？
(1) NO2；NO
(2)
(3)5.06 kg
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，在該反應中，氧化劑是
NO2
NO2
，還原劑是
NO
NO
．
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質．寫出該反應的化學方程式：
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
（3）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：
6NO2+8NH3
 催化劑 
.
 
7N2+12H2O
6NO2+8NH3
 催化劑 
.
 
7N2+12H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+NaOH-NaNO2+H2O  ①（未配平）     NO2+NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O  ②（未配平）
在反應①中，氧化劑是
NO2
NO2
，還原劑是
NO
NO
．在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為
1：1
1：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?徐州模擬）碳氧化物和氨氧化物在工業生產中有著廣泛應用．

（1）工業上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇．
主反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
副反應：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
①反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=
24
24
kJ?mol-1．
②工業中常用醇為燃料制成燃料電池（如圖1所示），通入甲醇的電極是
負
負
極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）氮氧化物進入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學煙霧，必須對其進行處理．
①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
．②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．出凈化過程中的總化學反應方程式：
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
．
③某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分數），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若處理1×1×104L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
1.5
1.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發電廠燃煤排煙，釋放出大量的NOx和SO2氣體．啟東大唐熱電廠同時具有煙氣脫氮和脫硫設施，成為高效、綠色環保燃煤電廠．試回答下列問題：
（1）脫硫：用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為生石膏（CaSO4?2H2O）．寫出上述反應的兩個化學方程式：
①在空氣中的SO2與碳酸鈣懸濁液反應
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
；
②在空氣中的SO2與熟石灰懸濁液反應
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
；
（2）脫氮：氮氧化物進入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學煙霧，必須對其進行處理．
①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2，還含有
NaNO3
NaNO3
．
②若某時刻煙氣排出的尾氣中NOx的含量為0.056%（體積分數），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若處理1×105L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
1.5
1.5
．
（3）汽車排出的尾氣中也含有氮氧化物，為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示．寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，試書寫完成如下反應的化學方程式：
 
NO2+
 
NO+
 
NaOH═
 
NaNO2+
 
   ①
 
NO2+
 
NaOH═
 
NaNO2+
 
NaNO3+
 
②
在反應①中氧化劑是
 
，在反應②中還原劑是
 
．
（2）在汽車尾氣系統中安裝催化轉換器，可有效減少尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等廢氣．在轉換器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化劑的作用下發生反應，生成CO2
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和N2；在轉換器的后半部，殘余的烴和尚未反應的CO在催化劑的作用下被氧化生成CO2和H2O．寫出在催化轉換器的前半部所發生反應的化學方程式（氮氧化物以NOx表示）：
 
．
（3）氨氣亦可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮發生反應生成一種常溫下無色、無味、無毒的氣體和無色、無毒的液體．若某工廠排出的氣體中二氧化氮的含量0.5%（體積分數），則處理1×103m3（標準狀況）這種尾氣，需要多少升氨氣？
 
．

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