【題目】戰國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）
A. CaO B. NaHCO3 C. NaOH D. Na2CO3
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答：
(1)A點沉淀物的化學式為_____________，
(2)AlCl3的物質的量為________________。
(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖�；卮鹣铝袉栴}：
（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。
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【題目】已知干冰晶胞結構屬于面心立方最密堆積，晶胞中最近的相鄰兩個CO2 分子間距為apm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A. 晶胞中一個CO2分子的配位數是8
B. 晶胞的密度表達式是
g/cm3
C. 一個晶胞中平均含6個CO2分子
D. CO2分子的空間構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化
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【題目】實驗是化學研究的基礎,下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）
A. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
C. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發生可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，不能作為達到平衡標志的是
A. 體系的壓強不再改變B. 體系的溫度不再改變
C. 各組分的濃度不再改變D. 各組分的質量分數不再改變
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【題目】氯磺酰氰酯(結構簡式為
)是一種多用途的有機合成試劑，在HClO4-NaClO4介質中， K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
（1）基態鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為____________________。
（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________， 1個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數目為______________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。
（3）ClO4-的空間構型為__________________。
（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為________________。
（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結構如上圖2所示，其晶胞參數分別為a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______pm。(設阿伏加德羅常數的數值為6×1023)
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【題目】某學生配制0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液 100 mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是( )
A.空盤時天平指針指向左邊
B.把燒堿放在濾紙上稱量
C.定容時俯視刻度線
D.使用部分變質的燒堿
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【題目】向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數據見下表：
下列有關說法不正確的是
A. 混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.10 mol·L－1
B. 混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.15 mol·L－1
C. 3號實驗中沉淀的質量x為1.398 g
D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL
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