Question

16．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
①1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為2N_A
②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2N_A
③密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應，產物的分子數為2N_A
④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U發生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數為10N_A
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2N_A
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數為0.4N_A個
⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉移電子數為0.5N_A
⑧12g石墨和C₆₀的混合物中質子總數一定為6N_A
⑨25℃時，1L mol•L^-1FeCl₃溶液中含有0.1N_A個Fe（OH）₃膠體粒子．

• A． ②⑥⑧
• B． ①②⑥
• C． ③⑦⑧
• D． ①⑤⑨

Answer 1

分析 ①NaAlO₂水溶液中，除了NaAlO₂本身，水也含氧原子；
②過氧化鈉和水的反應中，氧元素的價態由-1價變為0價；
③NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄；
④₉₂²³⁵U+₀¹n_{$\stackrel{裂變}{→}$38}⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n凈產生的中子為10-1=9個；
⑤1個氧氣分子得到4個電子生成氫氧根離子；
⑥根據n=cV計算出硝酸的物質的量，然后利用N原子守恒計算溶液中N原子數目；
⑦氯氣與水的反應為可逆反應；
⑧12g石墨和C₆₀的混合物中含有12gC原子，根據n=$\frac{m}{M}$計算出C的物質的量，然后計算出含有質子總數；
⑨膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．

解答 解：①NaAlO₂水溶液中，除了NaAlO₂本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數大于2N_A個，故①錯誤；
②過氧化鈉和水的反應中，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時，轉移0.2N_A個電子，故②正確；
③NO和O₂反應方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產物分子數小于2N_A，故③錯誤；
④₉₂²³⁵U+₀¹n_{$\stackrel{裂變}{→}$38}⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n凈產生的中子為10-1=9個，則235g核素₉₂²³⁵U發生裂變反應凈產生的中子（₀¹n）數為9N_A，故④錯誤；
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為4N_A，故⑤錯誤；
⑥1L 0.5mol/L稀硝酸中含有硝酸的物質的量為：0.5mol/L×1L=0.5mol，含有0.5molN原子；當生成標況下2.24LNO（0.1mol）時，根據N原子守恒可知溶液中的氮原子數的物質的量為：0.5mol-0.1mol=0.4mol，含有N原子數為0.4N_A個，故⑥正確；
⑦氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于N_A個，故⑦錯誤；
⑧12g石墨和C₆₀的混合物中含有12gC，含碳C原子的物質的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，1molC原子中含有6mol質子，含有的質子總數一定為6N_A，故⑧正確；
⑨膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒小于0.01N_A，故⑨錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．