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16.硅是無極非金屬材料的主角,下列物質含有硅單質的是(  )
ABCD
    
光導纖維太陽能電池板水玻璃水晶
A.AB.BC.CD.D

分析 硅位于金屬和非金屬分界線附近,常用作半導體材料,為無機非金屬材料的主角,而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點,常用于制備耐高溫材料和光導纖維.

解答 解:A、光導纖維是二氧化硅,故A不選;
B、硅是半導體,用于太陽能電池板的材料,故B選;
C、水玻璃的成份是硅酸鈉,故C不選;
D、水晶的主要成份是二氧化硅,故D不選;
故選B.

點評 本題考查硅及其化合物的性質及應用,題目難度不大,注意基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.類比推理是常用的思維方法,下列幾種類比推理正確的是(  )
A.CO2是直線型分子,推測CS2是直線型分子
B.Cl?與Fe3+共存,推測I?與Fe3+共存
C.H2SO4為強酸,推測HC1O為強酸
D.蒸干Al2(SO43溶液得到Al2(SO43固體,推測蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固體

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7.如圖是電解 CuCl2溶液的裝置,其中 c、d 為石墨電極.則下列有關的判斷正確的是(  )
A.a 為負極、b 為正極B.a 為陽極、b 為陰極
C.電解過程中,d 電極質量增加D.電解過程中,氯離子濃度不變

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4.下列物質中含有共價鍵的、離子鍵的離子化合物是(  )
A.H2OB.CaCl2C.Ba(OH)2D.H2

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11.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.28g N2含有的原子數為NA
B.標準狀況下22.4L水中含有的H20分子數為NA
C.6.5gZn均足量鹽酸反應失去的電子數為0.2NA
D.2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個數為2NA

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1.下列變化,通過一步反應不能實現的是(  )
A.Na→Na2O2B.SiO2→H2SiO3C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.Cu→CuCl2

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8.用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.71gCl2中含有的原子數目為NA
B.1mol•L-1H2SO4溶液中含有SO42-數目為NA
C.56g鐵完全反應時,可能失去的電子數目為2NA或3NA
D.常溫常壓下,44.8L氯化氫氣體含有的分子數目為2NA

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5.下列物質與用途對應關系正確的是(  )
A.明礬--自來水消毒劑B.碘單質--加碘鹽添加劑
C.聚氯乙烯--食品保鮮膜D.SO2--葡萄酒防腐劑

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6.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑,可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,關于該反應說法正確的是(  )
A.Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3,只有氧化性
B.反應中NaClO是氧化劑,NaCl是氧化產物
C.生成1 mol Na2FeO4,有6mol 電子轉移
D.Na2FeO4具有強氧化性,能消毒殺菌

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