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16．硅是無極非金屬材料的主角，下列物質含有硅單質的是（　　）
ABCD
    
光導纖維太陽能電池板水玻璃水晶
A．AB．BC．CD．D

分析 硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導體材料，為無機非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點，常用于制備耐高溫材料和光導纖維．

解答 解：A、光導纖維是二氧化硅，故A不選；
B、硅是半導體，用于太陽能電池板的材料，故B選；
C、水玻璃的成份是硅酸鈉，故C不選；
D、水晶的主要成份是二氧化硅，故D不選；
故選B．

點評 本題考查硅及其化合物的性質及應用，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．類比推理是常用的思維方法，下列幾種類比推理正確的是（　　）
A．CO2是直線型分子，推測CS2是直線型分子
B．Cl?與Fe3+共存，推測I?與Fe3+共存
C．H2SO4為強酸，推測HC1O為強酸
D．蒸干Al2（SO4）3溶液得到Al2（SO4）3固體，推測蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固體

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7．如圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（　　）
A．a 為負極、b 為正極B．a 為陽極、b 為陰極
C．電解過程中，d 電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變

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4．下列物質中含有共價鍵的、離子鍵的離子化合物是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．Ba（OH）2D．H2

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11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．28g N2含有的原子數為NA
B．標準狀況下22.4L水中含有的H20分子數為NA
C．6.5gZn均足量鹽酸反應失去的電子數為0.2NA
D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個數為2NA

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1．下列變化，通過一步反應不能實現的是（　　）
A．Na→Na2O2B．SiO2→H2SiO3C．Fe（OH）2→Fe（OH）3D．Cu→CuCl2

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8．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．71gCl2中含有的原子數目為NA
B．1mol•L-1H2SO4溶液中含有SO42-數目為NA
C．56g鐵完全反應時，可能失去的電子數目為2NA或3NA
D．常溫常壓下，44.8L氯化氫氣體含有的分子數目為2NA

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5．下列物質與用途對應關系正確的是（　　）
A．明礬--自來水消毒劑B．碘單質--加碘鹽添加劑
C．聚氯乙烯--食品保鮮膜D．SO2--葡萄酒防腐劑

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6．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，關于該反應說法正確的是（　　）
A．Fe（OH）3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性
B．反應中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產物
C．生成1 mol Na2FeO4，有6mol 電子轉移
D．Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌

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