【題目】下列說法正確的是（ ）
A.熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據
B.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
C.據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
D.反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），是工業制硫酸的主要反應之一。
（1）該反應過程的能量變化如圖所示：
由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。
A．△H B．E C．△H-E D．△H+E
（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。
①10min時，v（SO3)=_____。
②反應達到平衡時，SO2的轉化率為______。
③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____
A. v（SO3)=v（SO2) B.混合氣體的密度保持不變
C.t時刻，體系的溫度不再發生改變 D.混合氣體的總物質的量不再改變
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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】(8分)高爐煉鐵過程中發生的主要反應為
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量 | B．增加Fe203的量 | C．移出部分C02 |
D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 |
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 過濾 ② 蒸發 ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液
A. ①和④ B. ①和② C. ①和③ D. ③和④
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為____________________。
(4)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性________＞________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。
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【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下發生的催化氧化反應2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行，則下列有關說法錯誤的是
A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
C. 為了提高SO2的轉化率，可適當提高O2的濃度
D. 在上述條件下，SO2不可能100％地轉化為SO3
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【題目】蘋果酸分子的結構簡式為
。下列說法正確的是
A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1mol H2
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發生反應
C. 蘋果酸分子中的官能團有羥基和羧基
D. 
與蘋果酸互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.非金屬單質中一定存在共價鍵
B.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.溶于水能導電的化合物就是離子化合物
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