Question

汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72 L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。  
 請回答下列問題：
（1）甲的化學式為____，丙的電子式為____。 
（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為____。  
（3）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為____  ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是____。 
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是____。  
   A．KCl    B．KNO₃    C．Na₂S    D．CuO   
（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）___________________。

Answer 1

（1）NaN₃；
（2）Na₂O+2CO₂+H₂O=2NaHCO₃
（3）；避免分解產生的金屬鈉可能產生的危害
（4）BD
（5）可溶性鹽的成分可能足Na₂CO₃或NaHCO₃或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物。準確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為Na₂CO₃;如加熱后失重，根據失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO₃或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物。