Question

【題目】Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。

（1）如下圖所示實驗，反應的化學方程式為_______________。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是___________________________。

（2）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為______________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為______mol。

過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；

②在第①步的生成的產物中加入30%H2O2，反應生成CaO28H2O沉淀；

③經過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。

完成下列填空：

（3）第①步反應的化學方程式為_____________________。

（4）生產中可循環使用的物質是_____________________。

（5）檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是___________。

（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（標況），產品中CaO2的質量分數為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先變紅后褪色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.5 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2 NH4Cl 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈 或9V/1400m 樣品質量和反應后固體質量（合理即可）

【解析】（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據化學反應的產物來確定現象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產生氧氣，紅色褪去；

（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，根據每生成1mol氧氣，轉移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉移電子的物質的量；

（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣；

（4）第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨；

（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；

（6）根據過氧化鈣和氧氣之間的關系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。

（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現象是先變紅后褪色；

（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，生成氧氣的物質的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉移0.5mol電子；

（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2；

（4）第②步反應中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應生成CaO28H2O和氯化銨，反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨，所以可以循環使用的物質是NH4Cl；

（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；

（6）設超氧化鈣質量為xg，則根據方程式可知

2CaO22CaO+O2↑

144g 22.4L

xg 0.001L

144g：22.4L=xg：0.001L

解得x=9V/1400

其質量分數=9V/1400m×100%=9V/14m%；

如果過氧化鈣的含量也可用重量法測定，則需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。