【題目】通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體．人們發現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（ ）
A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°
B．NO3﹣和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結構
C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構
D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道
【答案】B
【解析】
試題分析：A、CH4和NH4+是等電子體，空間構型為正四面體結構，鍵角為109°28′；
B、NO3﹣和CO32﹣原子數都是4，價電子數都是24，均為平面正三角形結構；
C、H3O+價電子數都是8，PCl3價電子數都是26，價電子數不同；
D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構成的．
解：A、CH4和NH4+原子數都是5，價電子數都是8，是等電子體，空間構型為正四面體結構，鍵角為109°28′，故A錯誤；
B、NO3﹣和CO32﹣原子數都是4，價電子數都是24，是等電子體，均為平面正三角形結構，故B正確；
C、H3O+價電子數都是8，PCl3價電子數都是26，價電子數不同，不是等電子體，故C錯誤；
D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故D錯誤；
故選B．
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【題目】下列說法正確的是
A. 第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強
B. 原子最外層只有2個電子的元素一定是第ⅡA元素
C. 堿金屬的熔點和密度都是隨著原子序數的增大而增大
D. 如果發現了原子序數為117號元素，它應該屬于金屬元素
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【題目】相同溫度下的0.1molL﹣1Na2CO3和0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關系是（ ）
A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．NaClO (aq) 中通入過量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO
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【題目】下列說法正確的是
A．凡是放熱反應的發生均無需加熱
B．凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．物質發生化學反應都伴隨著能量變化
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【題目】通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列反應的推斷或解釋正確的是（ ）
選項 | 操作 | 可能的實驗現象 | 解釋 |
A | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO42﹣ |
B | 向淀粉KI溶液中不斷通入C12 | 溶液變藍后褪色 | C12先表現氧化性后表現漂白性 |
C | CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液 | 溶液不顯紅色 | 黑色固體沒有Fe3O4 |
D | 將SO2通入BaCl2溶液中 | 沒有白色沉淀生成 | BaSO3可溶于酸 |
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【題目】將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到100 mL，再從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為
A．0．5 mol/L B．0．25 mol/L C．5 mol/L D．1 mol/L
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【題目】下列關于原電池的敘述中正確的是
A. 正極和負極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池是把化學能轉化成電能的裝置
C. 原電池工作時，正極和負極上發生的都是氧化還原反應
D. 鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成
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