（15分）
聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景。 PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫；
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；
④
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 。
（2）由B生成C的化學方程式為 。
（3）由E和F生成G的反應類型為 ，G的化學名稱為 。
（4）由D和H生成PPG的化學方程式為： 。（3分）
（5）寫出D的同分異構體中能同時滿足下列條件的有機物結構簡式： 。
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體 ②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1
（6）D的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是_________(填標號)。
a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中，反應2X（g）+ Y2（g）
2XY（g）；△H<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是
A．圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1=K2
B．圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低
C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明甲溫度高于乙
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題
（18分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。工業上以天然氣為原料合成氨。其生產工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示。反應中處于平衡狀態的時間為 、 ；10 min時，改變的外界條件可能是 。
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O。在相同溫度下發生反應，并維持反應過程中溫度不變。則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲(CH4) α乙(CH4)；
（2）轉化階段發生的可逆反應為： CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
一定溫度下，反應的平衡常數為K＝1。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此時反應中正、逆反應速率的關系式是 （填序號）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=－92.4kJ•mol ?1
①依據溫度對合成氨反應的影響，在下圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。
②根據勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法 。
（4）工業合成氨的熱化學方程式為
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變為10 L。求：
①該條件下的平衡常數為_________；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
選項 | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 | 向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，析出白色晶體 |
B | CaSO3是難溶物 | 向CaCl2溶液中通入SO2產生白色沉淀 |
C | NH3能使酚酞溶液變紅 | NH3可用于設計噴泉實驗 |
D | 強酸可與堿及弱酸鹽反應 | 用硫酸清洗鍋爐中的水垢 |
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應可生成多肽與水，現有兩種氨基酸間的反應為：
，則a:b等于
A．4：3 B．2：3 C．3：2 D．3：4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第一次段中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
25℃時，如果取0．1 mol·L-1HA溶液與0．1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是 （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+） 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的 c（H+）；（選填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH 7 （選填“>”、“<”或“＝”）；
（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列 （填序號）
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列（2）中的物質不能按照對應的分類標準與（1）中的物質歸為一類的是
選項 | （1） | （2） | 分類標準 |
A | 鹽酸、漂白粉、水玻璃、雙氧水 | 氯水 | 混合物 |
B | CH3COOH、H2CO3、HClO、NH3·H2O | HF | 弱電解質 |
C | 原電池反應、鹽的水解、煤的干餾、石油裂解 | 鋼鐵生銹 | 化學變化 |
D | CO2、SO3、P2O5、SiO2 | Al2O3 | 酸性氧化物 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．1 mol Mg2+的質量為24g/mol
B．0.5mol CH4中含有3.01×1023個電子
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D．CH4的摩爾質量為16g
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
同溫同壓下，某瓶充滿O2時，質量為116g，充滿CO2時質量為122g，充滿A時為114g，則A的相對分子質量為
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