Question

【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是

A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極

B．(2)中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C．(3)中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D．(4)中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤；B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正確；C、③中銅作負極發(fā)生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤；故選B。