Question

（8分）下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產物的實驗裝置。請回答：

⑴在裝置①-④中，有明顯錯誤的一個是                  （填編號）

⑵寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式:                               。

如果有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下產生氣體            L。

⑶無水硫酸銅的作用是                                 

⑷裝置①中所盛試劑是        （填字母），裝置④中所盛試劑是        （填字母）。

A. 品紅溶液    B. 澄清的石灰水       C. 酸性高錳酸鉀溶液

 

Answer 1

.(8分) ⑴②；1分⑵C+2H₂SO₄(濃)=2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（條件：加熱）；6.72；各2分  ⑶檢驗生成的H₂O；⑷A ； B 。各1分

解析:C+2H₂SO₄(濃)= 2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（條件：加熱），生成SO₂、 CO₂ 、H₂O，

檢驗的順序為H₂O、SO₂、 CO₂，試劑依次為品紅、高錳酸鉀溶液、品紅、澄清石灰水，現象依次為無水硫酸銅變藍、品紅褪色、高錳酸鉀紫紅色退去、品紅不變色、澄清石灰水變渾濁。②中通入試劑瓶時導氣管應長進短出。

反應掉1mol C轉移4mol電子，所以0.4mol電子轉移會反應掉0.1molC,生成0.2molSO₂0.1mol CO₂, 標準狀況下水不是氣體，共生成0.3mol氣體，V=nVm=6.72L