Question

我國探月的目的之一是探測月球土壤厚度和

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He的儲量．

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He是最安全最清潔的能源，地球上僅有15t左右，而月球上的

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He估計在1.0×10⁶～1.5×10⁶t．地球上氦元素主要以

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He的形式存在．已知一個¹²C原子的質量為a g，一個

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He原子的質量為b g，N_A為阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　　）

• A、

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  He和

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  He互為同素異形體
• B、氦元素的近似相對原子質量為3
• C、

  3 2

  He的相對原子質量為

  12b

  a

• D、

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  He的摩爾質量為2bN_A

Answer 1

考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系

專題：原子組成與結構專題

分析：A．有相同質子數，不同中子數的原子互為同位素；
B．元素的近似平均相對原子質量為同位素的質量數乘以該同位素原子在自然界所占原子個數的百分數；
C．原子的相對原子質量是指該原子質量與¹²C原子質量的1/12的比值；
D．原子的摩爾質量=該原子的質量×阿伏伽德羅常數．

解答： 解：A.

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He和

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He質子數相同，中子數不同，故互為同位素，故A錯誤；
B．

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He原子的近似相對原子質量為3，元素的近似平均相對原子質量為同位素的質量數乘以該同位素原子在自然界所占原子個數的百分數，故B錯誤；
C．

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He的相對原子質量為

b

a 12

=

12b

a

，故C正確；
D.

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He的摩爾質量為bN_Ag/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查同位素、元素的近似相對原子質量、原子的相對原子質量的概念，及摩爾質量的計算，難度中等．要注意基礎知識的積累．