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【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如下圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環。下列說法正確的是( )

A. 充電時陰極的電極反應式為:Br2+2e-=2Br-

B. 放電時每轉移2mol電子,負極區質量減少65

C. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

D. 充電是b接電源的正極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側

【答案】C

【解析】

在充電時,是電能轉化為了化學能,相當于是電解池。而在放電時,是化學能轉化為電能,相當于是原電池。原電池的正極,連接電解池的陽極,而電解池的陽極連接電源的正極,在電解池中,陰離子向陽極移動,由溴離子向左邊移動可知,a應連接原電池的正極,b應連接原電池的負極據此答題。

A.充電時陰極的電極反應式為:Zn2++2e=Zn,故A錯誤;

B.放電時負極的電極反應式為:Zn-2e-=Zn2+,Zn2+通過陽離子交換膜由右側流向左側,2mol電子與1mol鋅離子所帶電量相同,故B錯誤;

C.放電時,右側生成的鋅離子移向左側,左側溴單質發生得電子的還原反應生成溴離子,所以左側電解質儲罐中的離子總濃度增大,故C正確;

D.充電是b接電源的負極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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B. 滴定過程中,可能存在:cCl)>cH+)>cNa+)>cOH

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(1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550 kJ·mol-1

它由兩步反應組成:i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3(g)分解。

LL1L2)、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時,iiSO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是_____________________

判斷L1L2的大小關系是______________

(2)反應Ⅱ:I可以作為催化劑,可能的催化過程如下。

i. SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O; ii. I2+2H2O+ SO2= SO42+4H++2I

探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol/L KI

a mol/LKI

0.2 mol/LH2SO4

0.2 mol/L

H2SO4

0.2 mol/L KI

0.0002 mol I2

實驗現象

溶液變黃,一段時間后出現渾濁

溶液變黃,出現渾濁較A

無明顯現象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現渾濁較A

① BA的對比實驗,則a=__________

比較A、B、C,可得出的結論是_______________________________

實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A,結合i、ii反應速率解釋原因:___________

3在鈉堿循環法中,Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中,pHnSO32-:nHSO3變化關系如下表:

n(SO32):n(HSO3

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

上表判斷NaHSO3溶液顯__________性,用化學平衡原理解釋:_____________。 

② HSO3在陽極放電的電極反應式是______,當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環利用。簡述再生原理________

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A. Fe3+ B. Cr3+

C. Zn2+ D. Mg2+

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