Question

下表是元素周期表的主族和零族部分，請用相應的化學用語回答有關問題：

主族 周期			ⅢA					0
1
2					A		B
	C	D				E
	F				G		H
5								I

（1）若E的原子序數為m，則A的原子序數是

 

（用m表示，下同），H的原子序數是

 

．
（2）A、B的氣態氫化物的穩定性是

 

＞

 

．（用相應化學符號填寫，下同）
（3）C、D、F的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是

 

．
（4）E、G的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是

 

．
（5）C在空氣中燃燒產物的電子式是

 

．
（6）A～I所有元素中，兩兩相互結合成離子個數比為1：2的離子化合物的化學式是

 

．

Answer 1

分析：根據元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是N、F、Na、Mg、S、K、As、Br、Xe元素，
（1）短周期元素中，若E的原子序數為m，則A的原子序數=E的原子序數-8-1，長周期元素中，H的原子序數=E的原子序數+H所在周期元素種類個數+1；
（2）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，F元素的非金屬性大于N元素，所以穩定性HF＞NH₃，
故答案為：HF＞NH₃；
（3）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的金屬性越強其最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（4）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減弱，元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（5）鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
（6）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，兩兩相互結合成離子個數比為1：2的離子化合物，如果陽離子個數是2，則陰離子個數是1，陰離子的化合價是-1，陽離子的化合價是+2，如果陰離子個數是1，陽離子個數是2，則陰離子顯-2價，陽離子顯+1價，據此書寫其化學式．

解答：解：根據元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是N、F、Na、Mg、S、K、As、Br、Xe元素，
（1）短周期元素中，若E的原子序數為m，則A的原子序數=E的原子序數-8-1，所以A的原子序數是m-9；
長周期元素中，H的原子序數=E的原子序數+H所在周期元素種類個數+1，所以H的原子序數是m+19，
故答案為：m-9；m+19；
（2）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，則穩定性HF＞NH₃，故答案為：HF；NH₃；
（3）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的金屬性越強其最高價氧化物的水化物的堿性越強，根據元素在周期表中的位置知，金屬性強弱順序是F＞C＞D，則堿性強弱順序是：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（4）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減弱，元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，E是S元素，G是As元素，P元素的非金屬性大于As而小于S，所以E、G的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是H₂SO₄＞H₃AsO₄，
故答案為：H₂SO₄＞H₃AsO₄；
（5）鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，所以其電子式為：，
故答案為：；
（6）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，兩兩相互結合成離子個數比為1：2的離子化合物，如果陽離子個數是2，陰離子個數是1，陰離子的化合價是-2，陽離子的化合價是+1，則形成的離子化合物有Na₂S、K₂S，
如果陰離子個數是2，陽離子個數是1，則陰離子顯-1價，陽離子顯+2價，則形成的離子化合物有：MgF₂、MgBr₂，
故答案為：Na₂S、K₂S、MgF₂、MgBr₂．

點評：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應用，明確元素周期表結構是解本題關鍵，結合元素周期律來分析解答，難點是（1）中原子序數的確定，難度較大．