標準狀況下，氯氣和氫氣混合氣體22.4L，在一密閉容器中使其充分反應，冷卻后，向該密閉容器加入2L 1mol·L－1的NaOH溶液充分反應，最后所得溶液（ ）
A．一定顯酸性 B．一定顯堿性 C．可能顯酸性或堿性，也可能顯中性 D．可能顯中性
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源：福建省三明一中2008-2009學年高一下學期第一次月考化學試題 題型：038
0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子，0.4 g X的單質與足量鹽酸反應放出0.02 g氫氣；X的中子數和質子數相等；Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態氫化物的水溶液是強酸．
(1)推斷X、Y兩元素在周期表中的位置；
(2)用化學方程式表示X最高價氧化物對應的水化物與Y單質的反應．
(3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2，若實驗室要制備漂白粉25.4 g，請問需往足量的石灰乳中通入氯氣的物質的量是多少？若在標準狀況下，氯氣的體積為多少L？
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省等五校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語正確的是（??? ）
A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應：Ca2++ OH－+ HCO3=CaCO3↓+H2O
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO
C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－
D．某鋰電池電極總反應為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，則正極反應為：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市高三下學期第一次月考（理綜）化學部分 題型：選擇題
設阿伏加德羅常數的數值為NA，則下列說法正確的是
A．在標準狀況下，100g含氫質量分數為12%的C2H4和甲醛的混合氣體中氧原子數為NA
B．標準狀況下，11.2L C2H6含有共用電子對數為5 NA
C．常溫條件下，0．5mol•L－1的醋酸溶液中其離子的數目肯定少于NA
D．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
設阿伏加德羅常數的數值為NA，則下列說法正確的是
A．在標準狀況下，100g含氫質量分數為12%的C2H4和甲醛的混合氣體中氧原子數為NA
B．標準狀況下，11.2L C2H6含有共用電子對數為5 NA
C．常溫條件下，0．5mol??L－1的醋酸溶液中其離子的數目肯定少于NA
D．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
設阿伏加德羅常數的數值為NA，則下列說法正確的是
A．在標準狀況下，100g含氫質量分數為12%的C2H4和甲醛的混合氣體中氧原子數為NA
B．標準狀況下，11.2L C2H6含有共用電子對數為5 NA
C．常溫條件下，0．5mol•L－1的醋酸溶液中其離子的數目肯定少于NA
D．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數為2NA
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