【題目】下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是
A. 紅色石蕊試紙 B. 藍色石蕊試紙 C. 碘化鉀淀粉試紙 D. PH試紙
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2 L密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A（g）+2B（g） 3C（g）。經2 min后，A的濃度從開始時的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反應開始時B的濃度是0．5 mol/L。則：2 min末B的濃度為______，C的物質的量為______。2 min內的反應速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的轉化率是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯是有機化工生產的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產品E和J。
請回答：
（1）寫出下列反應方程式
①B+D→E_____________________________。
②G→H_______________________________。
（2）①的反應類型為__________；②的反應類型為________；F的結構簡式為__________。
（3）E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的4種同分異構體的結構簡式。要求：①與E、J屬同類物質②苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物只有兩種。___________________
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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
（1）寫出A的結構簡式：________________
（2）乙酸分子中的官能團名稱是_________，寫出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學試劑： _____________________。（2分）
（3）寫出反應①、②、④的化學方程式并指出反應類型
①_____________________________________________；_____________；
②_____________________________________________；_____________；
④_____________________________________________；_____________。
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【題目】 A、B、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數。A單質在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。
（2） BD2的結構式為 ； BD2形成晶體的類型為 。
（3）元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 （用離子符號表示）。
（4）寫出實驗室制備單質F的離子方程式 。
（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式 。
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【題目】為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗。
（1）圖Ⅰ中發生反應的化學方程式為 ，實驗中溫度計指示的溫度變化及其原因是 。
（2）圖Ⅱ實驗的實驗現象如下表，請完成相應實驗現象的解釋。
實驗現象 | 解釋原因 |
Cu片上產生了大量氣泡 | |
溫度計指示的溫度無明顯變化 |
（3）若將圖中的Cu片替換為Fe片，則Fe片上的電極反應式為 。
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【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質及其化合物具有廣泛的用途。已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應可生成氯氣。根據所學化學知識及所給信息，回答下列有關問題：
（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是 (填序號)。
①HCl、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱；
②AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深；
③ HCl、HBr、HI的酸性依次減弱；
④ Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深；
⑤ Cl2、Br2、I2和H2反應條件由光照（或點燃）→ 一定溫度→ 持續加熱；條件由易到難；
⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱。
（2）某化學探究小組選用右圖所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設計思路完成該實驗。
可供選擇的試劑有：①濃鹽酸，②硝酸銀溶液，③KMnO4，④稀鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧濃硫酸
燒瓶A中應盛放的藥品是 （填序號），試管C中應盛放的藥品是 （填序號）,則裝置D的作用是 。觀察到 現象，即可證明非金屬性Cl＞I。
（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。
①D是 (填離子符號)。
②B→A＋C反應的離子方程式為 ；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：① N2（g） + O2（g） 
2NO（g） △H1＝+180．5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393．5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝_____kJ·mol-1
（2）將0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
②該反應在第24 min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數值為________（保留兩位有效數字）。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：
①O點溶液中所含溶質的化學式為_________________；
②a點溶液中各離子溶度大小關系為______________；
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