【題目】下列物質屬于天然高分子化合物的是：
A. 蛋白質 B. 聚氯乙烯 C. 蔗糖 D. 油脂
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
a | |||||||||||||||||
f | y | h | i | ||||||||||||||
b | e | j | |||||||||||||||
c | d | g | l | ||||||||||||||
（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式；
（2）請比較y，h，i三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫元素符號），其原因是 ．
（3）請寫出e元素的原子價電子排布圖；
（4）ya3分子的電子式是 ， 其分子的空間構型是 ， 分子中y原子的原子軌道的雜化類型是 ．
（5）b、e兩種元素中，金屬性較強的是（填元素符號），寫出能證明這一結論的一個實驗事實 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．在密閉容器中，將2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是____；N2和H2的轉化率比是____．反應放出的熱量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。
（2）降低平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____，密度____．平衡常數K_________(填“增大”“減小”或“不變”)．
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____(填“正向”“逆向”或“不”)移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)．達到新平衡后，容器內溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解．過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得結論不正確的是（ ）
A.銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C.白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuO
D.白色固體中夾雜的少量黑色物質中含元素Cu、S
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【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲(蛋白質)還是人造絲(合成纖維)，可選用的方法是
A. 滴加酒精 B. 灼燒 C. 滴加食鹽水溶液 D. 滴加食醋
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【題目】一定溫度下，在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) 下列說法正確的是
編號 | 溫度 | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387℃ | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387℃ | 0.40 | ||
Ⅲ | 207℃ | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D. 若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：
（1）分解池中主要物質是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2與足量H2完全反應，生成氣態的H2O和氣態甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________。
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：
（圖中c點的轉化率為66.67%，即轉化了2/3）
①催化劑效果最佳的反應是________（填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。
②b點v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是____________。
④c點時該反應的平衡常數K ＝____________________。
（4）科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為_______________。
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