Question

甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．
（1）其它條件不變，通入H₂，此時平衡將向

 

方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動，平衡常數(shù)K

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡

 

（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動 D．無法判斷
（3）CH₃OH也是一種清潔能源，可作為堿性燃料電池的燃料． 該電池的負(fù)極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)電源新型電池

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）增大反應(yīng)物濃度，可使化學(xué)平衡正向移動，平衡常數(shù)隨溫度變化，以此來解答；
（2）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素來回答；
（3）甲醇堿性燃料電池中甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鹽；

解答： 解：（1）通入H₂，增大反應(yīng)物濃度，此時平衡將向正向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；
故答案為：正反應(yīng)，不變；
（2）保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，則氮?dú)狻�氨氣的濃度均不變，即Qc仍然是等于K，仍然是平衡狀態(tài)；
故答案為：C；
（3）甲醇堿性燃料電池中甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鹽，負(fù)極上甲醇失電子被氧化，生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡、原電池原理的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，主要是影響因素和平衡移動原理分析，題目較簡單．